Simone已知：①2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-568kJ/mol②H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-248kJ/mol 已知CO和H 2 的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ） A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、3：2
的有关信息介绍如下：
考点： 有关反应热的计算
专题： 计算题
分析： 设出CO和H 2 的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kJ，列方程组计算即可．
解答： 解：根据题目分析可知，设CO的物质的量为X，H 2 的物质的量为Y．
由CO和H 2 的混合物为2.5mol，可得：X+Y=2.5 ①
由CO和H 2 在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×
+Y×248=680 ②
解①②得：X=1.66、Y=0.83，
故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为2：1，
故选B．
点评： 本题考查了反应热的有关计算，解题时应注意2molCO燃烧放出568KJ的热量，即1mol放出284KJ的热量．
