高一化学

高一化学

。。。。。。2L的答案，很精辟，很极品

这个首先要把俗名和化学名称 化学式对应起来

纯碱 Na2CO3

小苏打 NaHCO3

1 正确，纯碱受热不易分解，小苏打受热易分解

方程如下

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

2 这个涉及两者的溶解度问题，具体参数可以看些化工手册，百度百科可能也是有的

两者皆可溶水，(钾钠铵盐水中溶,可以自己去找整个的口诀，初高中用刚刚好)

3 两者都是会产生沉淀的

这里用离子方程看比较明显

纯碱

CO32- + Ca2+ =CaCO3

产物为NaOH,沉淀CaCO3

小苏打

HCO3- + OH- =CO32-

CO32- + Ca2+ =CaCO3

同样会出现沉淀，溶液变浑浊

碳酸盐酸式盐与碱反应，过量与否主要体现在最终产物不同，而非沉淀是否溶解

HCO3-不过量，

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

产物有NaOH，有沉淀CaCO3

HCO3-过量，将OH-全部反应，

2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

产物为Na2CO3，有沉淀CaCO3

ps:

2L说的过量问题是和通入CO2是否过量的现象混淆了

CO2通入石灰水中，澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

继续通入CO2，沉淀逐渐消失

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

反应实质简单理解

CO2的过量与否，是与石灰水反应完全后可不可以在溶液中成为碳酸，碳酸分步电离，可以提供H+变为HCO3-

H+与产物CaCO3发生反应，变为可溶的Ca(HCO3)2

而HCO3-不容易再电离出大量的H+，故沉淀不会消失

这个涉及到酸电离与盐水解问题，高中时会接触到一些初步的知识，大学化学会深入接触，初中了解就可以了